Familias y grupos de la tabla periódica explicados
Qué son los metales alcalinos, los halógenos, los gases nobles y las demás familias — y por qué se comportan de forma parecida.
Los grupos de la tabla periódica son las columnas verticales, numeradas del 1 al 18. Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones de valencia, lo que explica por qué reaccionan de manera similar. Conocer las principales familias facilita prever el comportamiento de muchos elementos a la vez.
Metales alcalinos (Grupo 1)
Litio, sodio, potasio y compañía son metales blandos y extremadamente reactivos, que reaccionan con violencia con el agua. Tienen un único electrón de valencia, que pierden con facilidad para formar iones de carga +1.
Metales alcalinotérreos (Grupo 2)
Berilio, magnesio, calcio y otros son reactivos, pero menos que los alcalinos. Poseen dos electrones de valencia y forman iones +2. El calcio y el magnesio son esenciales para los organismos vivos.
Halógenos (Grupo 17)
Flúor, cloro, bromo y yodo son no metales muy reactivos, que tienden a ganar un electrón para formar iones de carga -1. Son conocidos por formar sales con los metales.
Gases nobles (Grupo 18)
Helio, neón, argón y los demás tienen la capa de valencia completa, lo que los hace químicamente estables y poco reactivos. Por eso se usan en iluminación, soldadura y ambientes inertes.
En el centro de la tabla están los metales de transición (grupos 3 a 12), y en la parte inferior los lantánidos y actínidos, del bloque f. Dominar las familias es el atajo para entender la química sin memorizar cada elemento por separado.
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