Famílias e grupos da tabela periódica explicados

Os grupos da tabela periódica são as colunas verticais, numeradas de 1 a 18. Elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência, o que explica por que reagem de maneira semelhante. Conhecer as principais famílias facilita prever o comportamento de muitos elementos de uma só vez.

Metais alcalinos (Grupo 1)

Lítio, sódio, potássio e companhia são metais moles e extremamente reativos, que reagem vigorosamente com a água. Têm um único elétron de valência, que perdem com facilidade para formar íons de carga +1.

Metais alcalinoterrosos (Grupo 2)

Berílio, magnésio, cálcio e outros são reativos, mas menos que os alcalinos. Possuem dois elétrons de valência e formam íons +2. O cálcio e o magnésio são essenciais para os organismos vivos.

Halogênios (Grupo 17)

Flúor, cloro, bromo e iodo são não-metais muito reativos, que tendem a ganhar um elétron para formar íons de carga -1. São conhecidos por formar sais com os metais.

Gases nobres (Grupo 18)

Hélio, neônio, argônio e os demais têm a camada de valência completa, o que os torna quimicamente estáveis e pouco reativos. Por isso são usados em iluminação, soldagem e ambientes inertes.

No centro da tabela ficam os metais de transição (grupos 3 a 12), e na parte de baixo os lantanídeos e actinídeos, do bloco f. Dominar as famílias é o atalho para entender a química sem decorar cada elemento isoladamente.